下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）A．N2O+4H2═2NH3+H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）

A．N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O

B．2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂

C．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

答案

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃还能吸附水中的悬浮杂质

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a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④[cV-

9a+b

]mol．

A．①④

B．②④

C．②③

D．①③

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将5.05gKNO₃加到含FeSO₄0.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mo1C1₂，恰好将剩余的Fe²⁺全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO₃被还原后氮的化合价．

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已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

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用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^-3 mol XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A．+4

B．+3

C．+2

D．+1

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）A．N2O+4H2═2NH3+H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3