在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目______;(2)当有amol 

在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目______;(2)当有amol 

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在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,
(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目______;
(2)当有amol HCl被氧化时,可产生的Cl2在标准状况下的体积为______.(用含a的代数式表示)
答案
(1)反应中KMnO4为氧化剂,Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,得到5个电子,Cl元素化合价升高,被氧化,当有2molKMnO4参加反应,转移电子10mol,则电子转移的方向和数目可表示为

魔方格


故答案为:

魔方格


(2)由反应的化学方程式可知,当有amol HCl被氧化时,生成0.5amol5Cl2,则标准状况下的体积为11.2a L,
故答案为:11.2a L.
举一反三
反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是______,还原剂是______,若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g.
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Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为(  )
A.等于1.8mol
B.小于0.90mol
C.等于0.90mol
D.在0.90mol和1.8mol之间
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反应 3Cl2+6KOH
  △  
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5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是(  )
A.1:1B.1:5C.5:1D.3:2
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铜与稀硝酸反应生成NO气体的反应中,参与反应的硝酸中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为(  )
A.3:8B.8:3C.3:1D.1:3
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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(  )
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
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