用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2
题型:不详难度:来源:
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该盐酸的物质的量浓度为多少? (2)有多少mol HCl被氧化? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
答案
(1)c(HCl)==1000×1.19g/L×36.5% | 36.5g/mol | =11.9mol/L, 答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L; (2)n(KMnO4)==0.2mol, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl 2mol 5mol 10mol 0.2mol n(Cl2) n(HCl)被氧化 n(HCl)被氧化=1mol, 答:有1molHCl被氧化; (3)n(Cl2)=0.5mol, V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L, 答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L. |
举一反三
在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) |
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为( ) |
有下列反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O,在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为( ) |
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O) 求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量. (2)被氧化的HCl的质量. |
CO,CH4均为常见的可燃气体. (1)等体积的CO,CH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为______. (2)120℃,101kPa下,a mL由CO,CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后,恢复至原来的温度与压强. ①若混合气体与氧气恰好完全反应,产生b mLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为______%. ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的关系为______数学表达式表示). |
最新试题
热门考点