在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )A.3:1B.1:3C.4:1D.1:4

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在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )
A.3:1B.1:3C.4:1D.1:4
答案
举一反三
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为(  )
A.1B.3C.5D.7
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有下列反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O,在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为(  )
A.1:4B.1:3C.2:5D.3:2
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取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O)
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量. 
(2)被氧化的HCl的质量.
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CO,CH4均为常见的可燃气体.
(1)等体积的CO,CH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为______.
(2)120℃,101kPa下,a mL由CO,CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后,恢复至原来的温度与压强.
①若混合气体与氧气恰好完全反应,产生b mLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为______%.
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的关系为______数学表达式表示).
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在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,
(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目______;
(2)当有amol HCl被氧化时,可产生的Cl2在标准状况下的体积为______.(用含a的代数式表示)
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