将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温进行蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的
题型:不详难度:来源:
将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温进行蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:
组 别
| 1
| 2
| 3
| 盐酸体积(mL)
| 50
| 50
| 50
| A的质量(g)
| 3.80
| 5.70
| 7.60
| 气体体积(mL)
| 896
| 1344
| 1344
| (1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余, (2)试推断:A的成份为 (3)盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1 |
答案
(6分,每空2分) (1)第(1)组 (2)A的成份为 Na2CO3与NaHCO3 (3)1.8 |
解析
试题分析:(1)①~③组所用盐酸的物质的量相同,而第①组生成的气体比其他两组都少,所以第1组盐酸过量,即故答案选①。 (2)第①组中,n(CO2)=0.896L÷22.4L/mol==0.04mol。 如全部为Na2CO3,则m(Na2CO3)=106g/mol×0.04mol=4.2g 如全部为NaHCO3,则m(NaHCO3)=84g/mol×0.04mol=3.36g, 所以应为Na2CO3与NaHCO3的混合物,故答案为Na2CO3与NaHCO3。 (3)由第②组可知,盐酸和A完全反应,设混合物中含有xmolNa2CO3,ymolNaHCO3, 则106x+84y=5.70、x+y=1.344÷22.4 解得x=y=0.03mol 所以根据元素守恒可知 n(HCl)=n(Na+)=2×n(Na2CO3)+n(NaHCO3) =2×0.03mol+0.03mol =0.09mol 所以c(HCl)=0.09mol÷0.05L =1.8mol/L 点评:该题是中等难度试题的考查,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确反应的原理,然后结合对表中数据的分析,借助于数学中的讨论法进行即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力以及数据的分析能力,提高学生的应试能力。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.28g乙烯和丙烯所含的碳原子数为为6NA | B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中一定正确的是 ( )A.1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 | B.18 g D2O(重水)完全电解,转移的电子数约为6.02×1023 | C.标态下,22.4L NO2气体,所含氧原子数约为2×6.02×1023 | D.标态下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )。A.4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NA | B.在25℃ 101kPa中,44.8 L14CO2中碳元素含有中子数16 NA | C.已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe,当生成168g Fe时转移的电子数是6NA | D.某中子数为18的34X2-微粒共1mol,其中共有电子数为 18NA |
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含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为A.44.8 L | B.22.4 L | C.11.2 L | D.5.6 L |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.含有0.1 NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g | B.含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应,消耗NA个Fe原子 | C.0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA | D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA |
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