设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB．1mo

题型：不详难度：来源：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2N_A

B．1mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为N_A

D．标况下，0.lN_A的SO₃的体积约为2.24L

答案

解析

试题分析：A、随着反应的进行，浓硫酸的浓度会逐渐减小，也就是说浓硫酸是不能完全反应，故转移电子数应小于0.2N_A，故错；B、溶液的体积不明，无法计算，故错；D、标况下，SO₃是固体，故错。故选C。
点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的应用，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。

举一反三

a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A

B．沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物

C．x =2y

D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g

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纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：