下列说法不正确的是( )A.等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等B.7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等C.等质量的C2H4和C3
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下列说法不正确的是( )A.等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等 | B.7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等 | C.等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等 | D.等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 |
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答案
D |
解析
试题分析:A正确,电子数是9个;B正确,过氧化钠和氯化钠中阴离子的物质的量是0.1mol;C正确,C2H4和C3H6的最简式相同,所以在质量相等的条件下,含有的C—H键数相等;选项D中12C18O和14N2的相对分子质量不同,所以在质量相等的条件下,所含质子数不相等,D不正确,答案选D。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
含6.02×1023个中子的Li+(质量数为7)的质量是( )A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
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容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中,最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为 ml,或 ml。 |
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积为 L,质量为 g,混合气体中CO2的分子数为 。 (2)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol,质量为 g,这些OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等,与 g Na+含有的离子数相同。 (3)标准状况下,33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol,将其溶解于水配成1 L的溶液,则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 |
(1)现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液,与足量的铝完全反应,可消耗多少克铝? (2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子? |
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积? |
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