(1)现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液,与足量的铝完全反应,可消耗多少克铝?(2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子?
题型:不详难度:来源:
(1)现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液,与足量的铝完全反应,可消耗多少克铝? (2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子? |
答案
(1)13.5 (2)1mol |
解析
试题分析:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 2 X 0.5L×1mol/L 解得:X=0.5mol m(Al)=0.5mol×27g/mol=13.5g (2)若产生标准状况下11.2L的H2,则0.5mol,转移的电子即为1mol。 点评:化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握公式,灵活应用。注意解题格式及单位。 |
举一反三
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积? |
等物质的量浓度的下列各溶液中,NH的浓度最大的是( )A.NH4HCO3 | B.NH4HSO4 | C.NH4Cl | D.NH3·H2O |
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NA表示阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是 A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B.2 g 氢气所含原子数目为NA C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子 |
某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题: (1)需要Na2SO4固体的质量为____________g (2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 | B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 | C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 | D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 | E.逐滴加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________ |
将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成了1.12LNO(标准状况)。试计算 (1)参加反应的铜的质量; (2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度; |
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