某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题:(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g(2)配制时,正确的操作顺序
题型:不详难度:来源:
某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题: (1)需要Na2SO4固体的质量为____________g (2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 | B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 | C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 | D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 | E.逐滴加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________ |
答案
(1)14.2g (2)BDAFEC (3)把全部Na2SO4转移到容量瓶中以减小实验误差 |
解析
试题分析:(1)需要Na2SO4固体的质量为0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g。 (2)根据配制的原理以及实验操作要求可知,正确的操作顺序是BDAFEC。 (3)将洗涤液也注入到容量瓶中的目的是减小实验误差。 点评:该题是基础性实验题的考查,主要是考查学生对物质的量浓度溶液配制的了解掌握情况,意在培养学生规范严谨的实验设计以及动手操作能力,也有了调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确实验原理,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成了1.12LNO(标准状况)。试计算 (1)参加反应的铜的质量; (2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度; |
将1mol SO2和1mol O2通入一个固定容积的密闭容器中,在一定温度下反应达到平衡,平衡体系中有SO3 0.3mol,此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A.0.3mol | B. 0.15mol | C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是( )A.2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023 | B.标准状况下,22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 | C.标准状况下,5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 | D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中,H+的个数为0.1×6.02×1023 |
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阴离子含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA | B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 | C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA | D.NO2与足量的水完全反应,若有1molNO生成,则转移电子数为NA |
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