容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中,最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为 ml,或 ml。
题型:不详难度:来源:
容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中,最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为 ml,或 ml。 |
答案
10mL 3 mL |
解析
试题分析:试管内剩余气体5ml,这些剩余的气体可以是NO,也可以是O2, 当剩余气体是O2时,根据4NO2+2H2O+O2=4HNO3,即NO2:O2=4:1,即 NO2的体积=(30-5)*4/(4+1)ml=20ml,所以O2的体积为10ml;当剩余气体为NO时,即可以认为发生了4NO2+2H2O+O2=4HNO3,和3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,生成的5mlNO需要NO215ml,所以O2的体积为(30-15)*1/(4+1)ml=3ml。 点评:本题考查了化学计算,有一定的难度,注意要分两种情况进行讨论。 |
举一反三
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积为 L,质量为 g,混合气体中CO2的分子数为 。 (2)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol,质量为 g,这些OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等,与 g Na+含有的离子数相同。 (3)标准状况下,33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol,将其溶解于水配成1 L的溶液,则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 |
(1)现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液,与足量的铝完全反应,可消耗多少克铝? (2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子? |
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积? |
等物质的量浓度的下列各溶液中,NH的浓度最大的是( )A.NH4HCO3 | B.NH4HSO4 | C.NH4Cl | D.NH3·H2O |
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NA表示阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是 A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B.2 g 氢气所含原子数目为NA C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子 |
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