(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积为 L,质量为 g,混合气体中CO2的分
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积为 L,质量为 g,混合气体中CO2的分子数为 。 (2)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol,质量为 g,这些OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等,与 g Na+含有的离子数相同。 (3)标准状况下,33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol,将其溶解于水配成1 L的溶液,则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 |
答案
(1)11.2 14 3.01×1023 (2) 0.5 8.5 11.2 11.5 (3)1.5 1.5 |
解析
试题分析:(1)设CO的物质的量为Xmol,CO2的物质的量为Ymol,则28X+44Y=36,X+Y=1,解得X=Y=0.5;(2)m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g;o.5mol的NH3在标准状况下体积为11.2L;o.5mol的Na+的质量为11.5g;(3)n(NH3)=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol;c=n/V=1.5mol÷1L=1.5mol/L。 点评:化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握公式,灵活应用。 |
举一反三
(1)现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液,与足量的铝完全反应,可消耗多少克铝? (2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子? |
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积? |
等物质的量浓度的下列各溶液中,NH的浓度最大的是( )A.NH4HCO3 | B.NH4HSO4 | C.NH4Cl | D.NH3·H2O |
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NA表示阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是 A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B.2 g 氢气所含原子数目为NA C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子 |
某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题: (1)需要Na2SO4固体的质量为____________g (2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 | B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 | C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 | D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 | E.逐滴加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________ |
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