右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是 (   )。A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL B.1 mol Z

右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是 (   )。A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL B.1 mol Z

题型:不详难度:来源:
右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是 (   )。
A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
C.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗

答案
A
解析

试题分析:200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸中溶质的质量是0.2L×4.6mol/L×98g/mol=90.16g,属于需要该浓硫酸的体积是,A正确;浓硫酸是氧化性酸和锌反应得不到氢气,B不正确;浓硫酸还具有强氧化性,能把H2S氧化,C不正确;若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用干抹布擦去,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对浓硫酸性质以及稀释计算的掌握情况,以及实验安全事故处理的应急措施,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
举一反三
已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 (   )。
A.ρ1<ρ2B.ρ1=ρ2C.ρ1>ρ2D.无法估算

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为测定镁带的纯度,可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
(1)用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g,并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后,在标准状况下可收集到气体__________L。
(2)若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验,测得的气体体积(已换算到标准状况)数据列表如下:
实验次数
镁带质量(g)
测得气体的体积(L)
1
18.000
16.90
2
18.000
17.00
测得气体体积的平均值是___________。据此分析,测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________(填“多”、“少”或“无影响”)。其原因是含有杂质__________(填“锌”或“铝”)。
(3)利用测得的数据求镁带的纯度。
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2 :1,则加入铁粉的物质的量为
A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol

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