已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是
题型:不详难度:来源:
已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 ( )。A.ρ1<ρ2 | B.ρ1=ρ2 | C.ρ1>ρ2 | D.无法估算 |
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答案
A |
解析
试题分析:将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,这说明该溶液的密度是随着浓度的增大而减小的,所以ρ1<ρ2,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶液混合时质量分数计算的了解程度,以及溶液密度和浓度关系的掌握情况,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的学习积极性,也有助于培养学生的创新思维能力。 |
举一反三
为测定镁带的纯度,可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。 (1)用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g,并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后,在标准状况下可收集到气体__________L。 (2)若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验,测得的气体体积(已换算到标准状况)数据列表如下:
实验次数
| 镁带质量(g)
| 测得气体的体积(L)
| 1
| 18.000
| 16.90
| 2
| 18.000
| 17.00
| 测得气体体积的平均值是___________。据此分析,测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________(填“多”、“少”或“无影响”)。其原因是含有杂质__________(填“锌”或“铝”)。 (3)利用测得的数据求镁带的纯度。 |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA | B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA | D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2 :1,则加入铁粉的物质的量为A.0.16mol | B.0.22mol | C.0.30mol | D.0.48mol |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA | B.标准状况下,22.4 LCO2含有的分子数目为NA | C.1 L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA | D.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
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