用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.18 g H2O含有的氢原子数目为NAB.标准状况
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA | B.标准状况下,22.4 LCO2含有的分子数目为NA | C.1 L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA | D.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
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答案
B |
解析
试题分析:水分子中含有2个氢原子,则18 g H2O含有的氢原子数目为2NA,A不正确;标准状况下,22.4 LCO2的物质的量是1mol,含有的分子数目为NA,B正确;C不正确,1 L 1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA;氢气在反应中失去2个电子,则1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA,D不正确,答案选B。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8 NA | B.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA | C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA | D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA | D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
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Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”,R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A,写出生成A的化学方程式 。 Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中,然后向所得溶液中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
(1)合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。 (2)所加硫酸的物质的量浓度为__________。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA | B.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA | C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32g铜时,转移电子数为NA | D.标况下,0.lNA的SO3的体积约为2.24L |
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a g镁铝合金投入xmL,2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是( )A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA | B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 | C.x =2y | D.a的取值范围为0.9g <a<1.2g |
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