用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA | D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
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答案
A |
解析
试题分析:B、应为3 NA,故错;C、标况下,乙醇是液体,故错;D、应为10NA,故错。故选C。 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的应用,溶液体积的判断,共价键数目和电子数目的计算。 |
举一反三
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”,R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A,写出生成A的化学方程式 。 Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中,然后向所得溶液中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
(1)合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。 (2)所加硫酸的物质的量浓度为__________。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA | B.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA | C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32g铜时,转移电子数为NA | D.标况下,0.lNA的SO3的体积约为2.24L |
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a g镁铝合金投入xmL,2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是( )A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA | B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 | C.x =2y | D.a的取值范围为0.9g <a<1.2g |
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纯碱在工业上非常重要。 (1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是 ; (2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ;(填序号,可重复使用) ①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧 (3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质
| 样品A
| T1oC下得到物质X
| T2oC下得到物质Y
| 600oC时得到物质Z
| 质量/g
| 13.92
| 11.75
| 7.45
| 6.36
| 通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12 NA | B.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NA | C.常温常压,4 g氦气所含的核外电子数为4NA | D.标准状况下,22.4L NO 与11.2L O2充分反应后,所得的气体分子数一定为NA |
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