含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见
题型:不详难度:来源:
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)
离子
| Mg2+
| Al 3+
| 物质
| Al(OH)3
| 开始沉淀pH
| 8.93
| 3.56
| 开始溶解pH
| 8.04
| 完全沉淀pH
| 10.92
| 4.89
| 完全溶解pH
| 12.04
| |
答案
C |
解析
试题分析:根据开始沉淀时的pH可知,当Al3+完全沉淀时,Mg2+还没有开始沉淀。而当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解。而当Mg2+完全沉淀时,氢氧化铝还没有完全被沉淀,所以正确的图像应该是C,答案选C。2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图像的判断 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,该题的关键是利用好沉淀时的pH值,然后灵活运用即可。 |
举一反三
右图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。(不考虑活塞的磨擦) 已知: 2Na2O2 + 2CO2→ 2Na2CO3 + O2
已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。 ①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L? ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少? ③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必 0.01(填大于、小于、等于),其理由是 。 若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为 | B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA | C.12g C60中含有60NA个电子 | D.1mol HNO3见光分解,转移电子数为4NA |
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若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是A.常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 | B.NA个O2和NA个H2的质量比为16:1 | C.1molH2O总共含有3NA个原子 | D.71g Cl2中共有17NA个质子 |
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将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是
A.镁和铝的总质量为9g | B.盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1 | C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 | D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )
A.(V2-V1)/V1 | B.V1/V2 | C.V1/(V2-V1) | D.V2/V1 |
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