若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．常温常压下22.4 LH2含2NA个电子B．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1C．1molH2O总共

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若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A．常温常压下22.4 LH₂含2N_A个电子	B．N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为16：1
C．1molH₂O总共含有3N_A个原子	D．71g Cl₂中共有17N_A个质子

答案

解析

试题分析：A不正确，常温常压下，22.4L氢气的物质的量不是1mol；N_A个O₂和N_A个H₂的物质的量都是1mol，质量比为16:1，B正确；水是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1molH₂O总共含有3N_A个原子，C正确；氯气分子中质子数是2×17＝34个，71g氯气是1mol，含有34N_A个质子，D不正确，答案选AD。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

举一反三

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(　　)

A．(V₂－V₁)/V₁	B．V₁/V₂
C．V₁/(V₂－V₁)	D．V₂/V₁

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1 mol 与Cu(OH)₂作用，最多消耗Cu(OH)₂

A．2.5mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.01N_A

B．1mol Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数8N_A

D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

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向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合物中，加入150 mL 4 mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )

A．无法确定

B．0.6 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

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