设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA | | B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA | | C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA | | D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
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答案
| C |
解析
试题分析：A不正确，因为不能确定溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B不正确；D不正确，如果生成硝酸亚铁，则转移0.2mol电子，所以正确的答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )| A．无法确定 | B．0.6 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
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有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )| A．28.4 | B．28.4 g / mol | C．71 | D．71 g / mol |
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )| A．6.25 mol /L | B．12.5 mol /L | C．7 mol /L | D．7.5 mol /L |
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下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,| A．标准状况下33.6 L H2 | B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 | | C．20 ℃时45 g H2O | D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 |
将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。 |
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