将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求:(
题型:不详难度:来源:
将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求: (1)所需浓硫酸的体积; (2)所需水的体积。 |
答案
(1)108.7 mL (2)1000 mL |
解析
试题分析:解:n(硫酸)=2 mol /L×1 L=2 mol m(硫酸)=2 mol×98 g / mol=196 g m(浓硫酸)=196 g÷98%=200 g V(浓硫酸)=200 g÷1.84 g / cm3 =108.7 mL m(稀硫酸)=1.20 g / cm3×1 000 mL=1 200 g m(水)=1 200 g-200 g=1 000 g V(水)=1 000 g÷1.00 g / cm3=1 000 mL 点评:该题是基础性试题的考查,但是该题给出的条件较多,信息量太多,这需要学生熟悉掌握相关的知识才能够较快解答此题。 |
举一反三
将一定量的NaHCO3,充分加热收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液,求: (1)原NaHCO3的质量(2)所配制的溶液的物质的量浓度。 |
将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,充分反应后收集得到的气体体积(标准状况下)可能为(假设气体全部逸出,稀硝酸的还原产物是NO)A.2.4 L | B.3.6 L | C.4.8 L | D.6.0 L |
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工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主要成分是Fe1-xS(S为-2价),式中x通常为0.1~0.2,既含有Fe2+又含有Fe3+。 生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下: ① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2 含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨(矿石中无其他含硫物质)。 若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 :1。 煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。 |
将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3+,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不与盐酸反应)。 |
右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是 ( )。
A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 | C.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 | D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 |
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