将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3+,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不
题型:不详难度:来源:
将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3+,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不与盐酸反应)。 |
答案
0.15 (4分) |
解析
试题分析:解法一:由2Fe3+~S,得2×=0.15mol 由铁原子守恒得:Fe1-xS中0.425mol 所以0.425mol-0.15mol=0.275mol 由化合价得:(0.27520.153)20.5mol 所以 解得 解法二:Fe1-xS + HCl FeCl2 + H2S↑+ S↓ 由原子守恒得,0.425mol (盐酸中氢元素反应后在H2S中,氯元素在FeCl2中) 所以Fe1-xS中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol 铁元素0.425mol 所以 解得 点评:该题是中等难度的试题,主要是培养学生在化学计算中然后利用好守恒法,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是 ( )。
A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 | C.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 | D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 |
|
已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 ( )。A.ρ1<ρ2 | B.ρ1=ρ2 | C.ρ1>ρ2 | D.无法估算 |
|
为测定镁带的纯度,可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。 (1)用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g,并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后,在标准状况下可收集到气体__________L。 (2)若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验,测得的气体体积(已换算到标准状况)数据列表如下:
实验次数
| 镁带质量(g)
| 测得气体的体积(L)
| 1
| 18.000
| 16.90
| 2
| 18.000
| 17.00
| 测得气体体积的平均值是___________。据此分析,测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________(填“多”、“少”或“无影响”)。其原因是含有杂质__________(填“锌”或“铝”)。 (3)利用测得的数据求镁带的纯度。 |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA | B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA | D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
|
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
最新试题
热门考点