在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是A.p(N2)>p(H2)>

在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是A.p(N2)>p(H2)>

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在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是
A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)B.p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C.p(H2)> p(HCl)> p(N2)D.p(H2)> p(N2)> p(HCl)

答案
D
解析

举一反三
工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为________          
②0~1小时内N2的平均反应速率________  mol·L-1·h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     (保留两位小数)
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。
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下列示意图中,正确的是
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(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变                   b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变         d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=         。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                                                        
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(8分)
(1)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充C(SO2)=1mol·L1,C(O2)="1" mol·L1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应
    (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(2)对于可逆反应:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1
若增大压强平衡向正反应方向移动,则a+b    c+d(填“>”或“<”);若升高温度,平衡向正反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)
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(12分)为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知:在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。
a.容器压强不变            b.混合气体中c(CO2)不变
c.(CH3OH)= (H2O)       d.c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率,可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后,H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
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