(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mo

(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mo

题型:不详难度:来源:
(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变                   b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变         d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=         。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                                                        
答案
(1)-41.8  (2)b     2.67
(3)<   在1.3×104kPa 下,反应物CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失
解析

举一反三
(8分)
(1)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充C(SO2)=1mol·L1,C(O2)="1" mol·L1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应
    (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(2)对于可逆反应:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1
若增大压强平衡向正反应方向移动,则a+b    c+d(填“>”或“<”);若升高温度,平衡向正反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)
题型:不详难度:| 查看答案
(12分)为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知:在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。
a.容器压强不变            b.混合气体中c(CO2)不变
c.(CH3OH)= (H2O)       d.c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率,可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后,H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
题型:不详难度:| 查看答案
(8分)反应在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
(1)平衡时A与B的转化率之比是      
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)(填“>”、“=”、“<”或“没关系”)
(3)设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol,2mol ,C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是     (填容器序号,下同),B的转化率由大到小的顺序是        
题型:不详难度:| 查看答案
(9分)随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为          
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l
①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是        。(填标号)
A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆)D.无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。

表中t=         ,P=         ;
设计实验2、3的目的是         
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         (用K1、K2、K3表示)。
题型:不详难度:| 查看答案
在一固定容积的容闭容器中,加入2 L X 和3 L Y 气体,发生如下反应:
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g),反应平衡时,则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%,
则化学方程式中的n 值为
A.1B.2C.3D.4

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.