下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:C.0.1 mol/LNa2S的溶液中
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下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中: | B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中: | C.0.1 mol/LNa2S的溶液中: | D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后: |
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答案
D |
解析
试题分析:A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),正确;B、为醋酸钠溶液的质子守恒式,正确;C、任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故C正确;D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中,氨水浓度大于盐酸,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒知c(Cl-)<c(NH4+),D错误。 |
举一反三
下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 | C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
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下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
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在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) | C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
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0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
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消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KMnO4 | D.NaClO |
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