下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A．FeC13B．Ca(HCO3)2C．Na[Al (OH)4]D．Na2SO3

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下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )

A．FeC1₃

B．Ca(HCO₃)₂

C．Na[Al (OH)₄]

D．Na₂SO₃

答案

解析

试题分析：A、FeC1₃溶液中存在FeC1₃的水解平衡，加热平衡正向移动，产物盐酸挥发，导致平衡右移直至水解完全，生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，错误； B、Ca(HCO₃)₂受热分解成碳酸钙，错误；C、Na[Al (OH)₄]溶液蒸干灼烧仍能得到原物质，正确；D、Na₂SO₃在空气中加热会被氧气氧化为Na₂SO₄，错误。

举一反三

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

C．c(Na⁺)> c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)

D．c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)

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0.lmol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.lmol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量盐酸

B．加入适量的水

C．加入适量的KOH

D．加热

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消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．KMnO₄

D．NaClO

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（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112．3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是______。

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