0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采
题型:不详难度:来源:
0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、加入少量盐酸,盐酸和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,错误;B、加入水稀释会导致溶液中碳酸根离子浓度减小,错误;C、加入适量的KOH固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1mol/L,正确;D、加热会促进碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,错误。 |
举一反三
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KMnO4 | D.NaClO |
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(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 A.未用标准液润洗碱式滴定管; | B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; | D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
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氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。 (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。 (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。 (4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol 2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol 则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。 |
下列物质的水溶液中,呈碱性的是A.Na2CO3 | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.KAl (SO4) 2 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
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