下列物质的水溶液中,呈碱性的是A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KAl (SO4) 2
题型:不详难度:来源:
下列物质的水溶液中,呈碱性的是A.Na2CO3 | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.KAl (SO4) 2 |
|
答案
A |
解析
试题分析:A、Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,正确;B、Na2SO4 为强酸强碱盐,溶液呈中性,错误;C、NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,错误;D、KAl (SO4) 2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,错误。 |
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
|
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① | B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② | C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① | D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
|
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )A.c(Na+)=2c(CO) | B.c(OH-)=2c(H+) | C.c(HCO)>c(H2CO3) | D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO) |
|
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) | B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) | C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) | D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
|
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ | B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—) | C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) | D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合:c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) |
|
最新试题
热门考点