把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+

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把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中使SO₄²^－全部转化成BaSO₄，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al³⁺

B．Al(OH)₃

C．AlO₂^－

D．Al³⁺和Al(OH)₃

答案

解析

明矾溶液中铝离子与硫酸根离子物质量之比为1：2，假设明矾物质的量为1mol，那么铝离子为1mol，硫酸根离子为2mol，欲将硫酸根离子全部沉淀完，需要Ba(OH)₂物质的量为2mol，就会产生氢氧根离子4mol，1mol铝离子与4mol氢氧根离子反应全部生成偏铝酸根离子，所以正确答案选C。

举一反三

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )

A．7.8g

B．0g

C．9.1 g

D．3.9g

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（10分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

　　⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度？

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要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜的试剂是

A．NaOH

B．氨水

C．Ba（OH）₂溶液

D．盐酸

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（10分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取

g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为

L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2）若取

g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为

L，该气体与（1）中所得气体的体积比

＝_________。

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将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H₂最多的是：

A．3mol/LHCl溶液	B．4mol/LHNO₃溶液
C．8mol/LNaOH溶液	D．18mol/LH₂SO₄溶液

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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+