100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为( )A.7.8gB.0gC.9.1 gD.3.9g
题型:不详难度:来源:
100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为( ) |
答案
D |
解析
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 0.1molAlCl3完全生成沉淀需要NaOH为0.3mol.从数据上看,氢氧化钠过量,多出的0.05molNaOH继续与0.1mol氢氧化铝反应, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 根据方程,0.05molNaOH消耗0.05mol氢氧化铝,剩余0.05mol氢氧化铝,质量为0.05×78=3.9g.正确选项是D. |
举一反三
(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:
⑴ 求原合金中镁、铝的质量? ⑵ 求盐酸的物质的量浓度? |
要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是A.NaOH | B.氨水 | C.Ba(OH)2溶液 | D.盐酸 |
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(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。 (1)若取g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。 2)若取g样品在高温下将其恰好完全反应,该反应的化学方程式是:__________________,氧化铁和铝的质量比是____________。 (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体积为L,该气体与(1)中所得气体的体积比=_________。 |
将等物质的量的Mg和Al混合均匀,分成四等份,分别加到下列四种过量的溶液中,充分反应后,放出H2最多的是:A.3mol/LHCl溶液 | B.4mol/LHNO3溶液 | C.8mol/LNaOH溶液 | D.18mol/LH2SO4溶液 |
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向NaOH溶液中加入AlCl3溶液,得到沉淀的量(Y)与所加AlCl3溶液的体积(X)的函数图象正确的是: _ |
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