下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )A.一定生成弱酸B.水的电离平衡不受影响C.水解过程中要吸收热量D.溶液的pH一定变大
题型:不详难度:来源:
下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 | C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、盐类水解可能生成弱酸,也可能生成弱碱;错误;B、盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,促进水的电离,错误;C、水解过程是中和反应的逆反应,要吸收热量,正确;D、溶液的pH可能变大,也可能变小,还可能不变,错误。 |
举一反三
下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
|
在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) | C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
|
0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
|
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KMnO4 | D.NaClO |
|
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 A.未用标准液润洗碱式滴定管; | B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; | D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
|
最新试题
热门考点