五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化
题型:不详难度:来源:
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。 (4)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ; (5)单质E与水反应的离子方程式 。 |
答案
(1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键、共价键 (4)2P+5Cl22PCl5 (5)Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO |
解析
试题分析:A和B形成的化合物在水中呈碱性,判断A是H元素,B是N元素;A和C同族,B和D同族,则C是Na元素,D是P元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,则E是Cl元素,氯化钠的溶液呈中性。 (1)根据元素周期律判断,五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl; (2)B、D、E中非金属性最弱的是P,与H形成PH3的热稳定性最差; (3)A和E形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是氨气,二者反应生成氯化铵化学式为NH4Cl,存在离子键、共价键; (4)P在氯气中燃烧生成五氯化磷,化学方程式为2P+5Cl22PCl5 (5)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,离子方程式为Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO |
举一反三
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.Z>X>Y | D.Y>X>Z |
|
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )
A.简单氢化物的热稳定性:C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C C.B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应 D.A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 |
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)Y3+基态的电子排布式可表示为 。 (2)MX3-的空间构型 (用文字描述)。 (3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。 (4)根据等电子原理,WX分子的结构式为 。 (5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。 (6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。 (7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式 。 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>C>A B.元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列结论正确的是 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 D.X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y |
最新试题
热门考点