四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )A.简单氢化物的热稳定性:C&g
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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )
A.简单氢化物的热稳定性:C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C C.B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应 D.A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 |
答案
C |
解析
试题分析:D形成的两种氧化物都是大气污染物,判断D为S元素,则A、B、C分别是C、Al、Si元素。A、A的非金属性强于C,所以简单氢化物的热稳定性:C<A,错误;B、D的非金属性强于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:D>C,错误;C、B的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,D的最高价氧化物的水化物H2SO4,二者发生中和反应,正确;D、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液不显碱性,而是中性,错误,答案选C。 |
举一反三
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)Y3+基态的电子排布式可表示为 。 (2)MX3-的空间构型 (用文字描述)。 (3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。 (4)根据等电子原理,WX分子的结构式为 。 (5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。 (6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。 (7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式 。 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>C>A B.元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列结论正确的是 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 D.X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX | B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 | C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W | D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下: (Ⅰ)原子半径:A < C < B < E < D (Ⅱ)原子的最外层电子数:A = D, C = E, A+B = C。 (Ⅲ)原子的核外电子层数:B = C = 2A (Ⅳ)B元素的主要化合价:最高正价+最低负价 = 2 (Ⅴ)F的单质或合金是用量最大的金属材料。 请回答:(1)甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质,写出其电子式 ; (2)写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。 (3)由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物,相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为: 。 (4)上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 ; (5)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42-)为: (已知:忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9) |
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