工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是__

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工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=" " ________ （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

答案

解析

略

举一反三

下列示意图中，正确的是

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（10分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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（8分）

（1）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积

固定的密闭容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率

为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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（12分）为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H= －49.0 kJ／mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答

：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。

在前10min内，用CO₂表示的反应速率

(CO₂)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO₂)不变
c．

(CH₃OH)=

(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)为了提高H₂的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)达平衡后，H₂的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

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（8分）反应

在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是      。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是     （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是        。

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