将一定量的NaHCO3,充分加热收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液,求:(1)原NaHCO3的质量(2)所配制的
题型:不详难度:来源:
将一定量的NaHCO3,充分加热收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液,求: (1)原NaHCO3的质量(2)所配制的溶液的物质的量浓度。 |
答案
0.2moL/L |
解析
试题分析:根据题意,写出化学方程式,列比例式求解,
168 g 1moL 22.4L xg ymoL 1.12L
(1) 原NaHCO3的质量m(NaHCO3) = 168g×22.4L/1.12L= (2)所配制的溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)=1moL×1.12L÷22.4L÷0.25L=0.2moL/L 点评:化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握公式,灵活应用。注意解题格式及单位。 |
举一反三
将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,充分反应后收集得到的气体体积(标准状况下)可能为(假设气体全部逸出,稀硝酸的还原产物是NO)A.2.4 L | B.3.6 L | C.4.8 L | D.6.0 L |
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工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主要成分是Fe1-xS(S为-2价),式中x通常为0.1~0.2,既含有Fe2+又含有Fe3+。 生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下: ① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2 含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨(矿石中无其他含硫物质)。 若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 :1。 煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。 |
将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3+,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不与盐酸反应)。 |
右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是 ( )。
A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 | C.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 | D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 |
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已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 ( )。A.ρ1<ρ2 | B.ρ1=ρ2 | C.ρ1>ρ2 | D.无法估算 |
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