下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,A．标准状况下33.6 L H2B．所含电子的物质的量为4 mol的H2C．20 ℃时45
题型：不详难度：来源：
下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,| A．标准状况下33.6 L H2 | B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 | | C．20 ℃时45 g H2O | D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 |
答案
| C＞B＞A＞D＞E |
解析
试题分析：将各项全部用mol数来表达，然后再由多到少的排列，A中的H2为1.5mol，B中H2为2mol，C的H2O为2.5mol，D中混合气体小于1mol，但是大于0.5mol，E中NH3为0.5mol，所以所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D＞E
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，要注意的是D中的混合气体并不是1mol。 |
举一反三
将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。 |
将一定量的NaHCO3，充分加热收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液，求：
（1）原NaHCO3的质量（2）所配制的溶液的物质的量浓度。 |
将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）| A．2.4 L | B．3.6 L | C．4.8 L | D．6.0 L |
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工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。 |
| 将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。 |
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