取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液
题型:不详难度:来源:
取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到5.825 g,并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L; (2)产生的气体在标准状况下的体积为________L; (3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少? |
答案
(1)0.25mol/L(3分) (2)1.344L(3分) (3)0.85mol/L(3分) |
解析
试题分析:不溶于稀硝酸的5.825g沉淀为硫酸钡 所以硫酸钡沉淀的物质的量为:5.825g÷233g/mol=0.025mol Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4 所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为:0.025mol 则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L 沉淀中BaCO3的质量为:17.645g-5.825g=11.82g BaCO3的物质的量为:11.82g÷197g/mol=0.06mol 所以根据碳原子守恒可知,生成CO2的体积是0.06mol×22.4L/mol=1.344L 混合溶液中有Na2CO3为0.06mol,Na2SO4为0.025mol Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 所以生成NaOH的物质的量为:2×0.06mol+2×0.025mol=0.17mol 乙醇滤液的物质的量浓度为:0.17mol÷0.2L=0.85mol/L 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义,另外还要利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。 |
举一反三
相同物质的量的下列物质,在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是A.C6H12 | B.C6H6O6 | C.C5H11COOH | D.C6H5OH |
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在相同温度下,在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体,则下列说法正确的是A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1 | B.CO2和SO2的密度比为1:1 | C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 | D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11 |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 | B.1 mol羟基中电子数为10NA | C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
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有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为( )A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
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(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为 ;该金属元素的相对原子质量为 。 (2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 . |
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