在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是A．CO2和SO2中物质的量比为 1:1B．CO2和SO2的密度比为1

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在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO₂和SO₂气体，则下列说法正确的是

A．CO₂和SO₂中物质的量比为 1:1	B．CO₂和SO₂的密度比为1:1
C．CO₂和SO₂的物质的量浓度比为11:16	D．CO₂和SO₂中所含氧原子个数比为16:11

答案

解析

试题分析：等质量的CO₂和SO₂气体的物质的量之比是

。所以根据阿伏加德罗定律及其推论可知，A不正确，CO₂和SO₂中物质的量比为 16:11， B正确；C不正确，CO₂和SO₂的物质的量浓度比为16:11；二者都含有2个氧原子，D正确，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。侧重对基础知识的巩固与检验，有利于培养学生额逻辑推理能力。该类试题相应注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

举一反三

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

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有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝0.2 mol·L^－¹,c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－¹。要使Mg²^＋完全转化为Mg(OH)₂且与Al³^＋恰好分开，至少需要2 mol·L^－¹的NaOH溶液的体积为(　　)

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

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（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
(2) 已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比 .

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向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H₂的体积。

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是( )

A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2N_A

B．1.5 molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A

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