设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( ) A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB．1.5 molNO2与足量H2O反

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是( )

A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2N_A

B．1.5 molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A

答案

解析

试题分析：A选项中铜与硫反应时，生成硫化亚铜，铜为+1价，所以失去的电子数目为N_A。B选项二氧化氮都转化为一氧化氮，1mol二氧化氮反应转移2mol电子，所以此时转移的电子数为3 N_A。C中将NO₂和N₂O₄混合气体看作（N0₂）n，所以二氧化氮有n=46/46=1mol，原子数为3 N_A。D中碳酸氢根离子发生第二步水解还会生成碳酸，所以加上碳酸总数才为0.1N_A。
点评：本题没有单纯涉及物质的量的计算，而是利用了很多反应的背景，比如铜与硫反应，二氧化氮与水反应等，另外D选项还涉及到了水解平衡中的物料守恒。综合性很强。

举一反三

3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（）

A．（0.2+a）mol

B．（0.1+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．amol

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有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl^-)与c(

)之比为（）

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．2∶1

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在2lA1₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加2molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄²^－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

A．2mol·L^—1	B．0.25mol·L^—1
C．1mol·L^—1	D．0.5mol·L^—1

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相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A．3 ：3 ：2

B．2 ：2 ：3

C．1 ：1 ：1

D．无法比较

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数为6N_A

B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N_A

C．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.15N_A

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N_A

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