3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为(
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3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为( )A.(0.2+a)mol | B.(0.1+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
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答案
B |
解析
试题分析:3.2g铜为0.05mol,最后形成硝酸铜需要结合0.1mol的硝酸根离子,另外溶液中还剩余氢离子a mol,所以硝酸根离子的总量为0.1+a mol。 点评:本题从解题技巧上出发,不需要写出方程式来解答,只需要考虑最后硝酸根离子的存在形态与结合方式就可以求出结果。 |
举一反三
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中c(Cl-)与c()之比为 ( )
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在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到1molNH3,则原溶液中Al3+的浓度为( )A.2mol·L—1 | B.0.25mol·L—1 | C.1mol·L—1 | D.0.5mol·L—1 |
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相同条件下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为A.3 :3 :2 | B.2 :2 :3 | C.1 :1 :1 | D.无法比较 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NA | B.标准状况下,1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA | C.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA | D.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA |
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一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后,CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。 |
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