向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算:(1)反应后所得溶液的物质的量浓度(2)生成标准状况下H2的体积。
题型:不详难度:来源:
向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算: (1)反应后所得溶液的物质的量浓度 (2)生成标准状况下H2的体积。 |
答案
(共6分)⑴ c(FeCl2)="0.4" mol/L ⑵ V(H2)=4.48L |
解析
试题分析:11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol,则根据反应式可知 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1mol 1mol 22.4L 0.2mol 0.2mol 4.48L 所以反应后所得溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L=0.4mol/L 氢气的体积是4.48L 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题基础性强,主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 |
举一反三
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( ) A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA | B.1.5 molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA | C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
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3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为( )A.(0.2+a)mol | B.(0.1+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中c(Cl-)与c()之比为 ( )
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在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到1molNH3,则原溶液中Al3+的浓度为( )A.2mol·L—1 | B.0.25mol·L—1 | C.1mol·L—1 | D.0.5mol·L—1 |
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相同条件下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为A.3 :3 :2 | B.2 :2 :3 | C.1 :1 :1 | D.无法比较 |
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