现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平(1)上
题型:不详难度:来源:
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。 (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号) (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号) ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
答案
(共11分)(1)⑤(1分) 500mL容量瓶 (1分)(2)5.4mL(2分) (3)搅拌 引流 (1+1分) (4)⑧→⑤→⑥→⑦(2分) (顺序有错不得分)(5)①④⑤(3分) |
解析
试题分析:(1)浓硫酸配置稀硫酸,因此不需要托盘天平,答案选⑤;根据所给的仪器可知,还缺少500mL容量瓶。 (2)稀释过程中,硫酸的物质的量是不变的,所以需要浓硫酸的体积是 (3)稀释需要玻璃棒的搅拌,转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。 (4)正确的操作顺序应该是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (5)根据n=c·V可知,定容时,仰视刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低;未冷却至室温就转移到容量瓶中,则容量瓶中冷却后溶液体积减少,浓度偏高;容量瓶中含有少量蒸馏水,浓度不变;未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度偏低;定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低,答案选①④⑤。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生的实验能力,有助于培养学生的规范操作、实验动手能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的难点是误差分析,学生需要明确,根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 |
举一反三
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中的物质的量浓度之比为 ( )A.1∶2∶3 | B.1∶1∶1 | C.3∶2∶1 | D.3∶4∶3 |
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0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中,Cl-浓度比为( ) |
标准状况下,两个容积相等 的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( ) |
2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )。A.分子数相等 | B.原子数相等 | C.体积相等 | D.质量相等 |
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下列叙述正确的是( )A.NaCl的摩尔质量是58.5g | B.1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1 | C.58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol | D.1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl- |
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