用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB．1 mol大米中含有NA个大米粒
题型：不详难度：来源：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是| A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA | | B．1 mol大米中含有NA个大米粒子 | | C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3NA | | D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA |
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答案
| C |
解析
试题分析：A项：应为0.01NA，故错；B项：大米是宏观物质，故错；D项：气体摩尔体积不明确，无法计算，故错。故选C。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量、物质的量、微粒数、气体体积和浓度之间的换算。另外需要注意的是阿佛加德罗常数的计量对象是微观粒子。 |
举一反三
标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是| A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) | B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400) | | C．ω＝36.5c/(1000ρ) | D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V) |
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在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为| A．0.02mol/L | B．2.0 mol/L | C．5.0 mol/L | D．7.5 mol/L |
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某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl―物质的量浓度为| A．0. 1 mol·L-1 | B．0.3 mol·L-1 | C．0.2 mol·L－1 | D．0.4 mol·L-1 |
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下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。| A．92 g乙醇(C2H5OH)； | B．0.5 mol CO2； | C．148 g H2SO4； | | D．6 g H2； E．1.204×1024个HCl分子； F．4 ℃时10 mL水 |
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实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。 |
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