某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―,已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L,则Cl―物质的量浓度为

某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―,已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L,则Cl―物质的量浓度为

题型:不详难度:来源:
某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3,已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L,则Cl物质的量浓度为
A.0. 1 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1C.0.2 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

答案
B
解析

试题分析:根据溶液总体呈电中性规则计算,正电荷总量为0.4,NO3-的电荷为0. 1,故Cl物质的量浓度为0.3 mol·L-1。故选B。
点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,注意明确溶液总体呈电中性,即正、负电荷总量相加等于零,为解答该题的关键。
举一反三
下列物质中,物质的量最大的是________(填序号,下同),含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.92 g乙醇(C2H5OH);B.0.5 mol CO2C.148 g H2SO4
D.6 g H2; E.1.204×1024个HCl分子; F.4 ℃时10 mL水

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实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 (        )
A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管  E.100 mL容量瓶  F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
A.定容时仰视容量瓶刻度线     B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。
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已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
B.标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
C.1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
D.56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(     )
A.常温常压下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B.1 mol∙L1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C.22.4L N2所含分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L的水中含有NA个H2O分子

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