同温同压下,等体积的NH3和H2S气体相比较,下列叙述中正确的是( ) A.质量之比为1∶1B.分子数之比为1∶2C.原子数之比为 4∶3D.密度之比为
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同温同压下,等体积的NH3和H2S气体相比较,下列叙述中正确的是( ) A.质量之比为1∶1 | B.分子数之比为1∶2 | C.原子数之比为 4∶3 | D.密度之比为 2∶1 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的NH3和H2S气体分子数相同,所以质量之比是17:34=1:2,原子数之比是4:3,密度之比是17:34=1:2,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难度不大。该题的关键是明确阿伏加德罗定律的含义、使用范围,然后灵活应用即可。 |
举一反三
设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA | B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA | C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA | D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
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常温常压下,把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体,气体体积缩小到mL,则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是( ) |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( ) ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b) mol ④mol |
设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 |
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为 | B.标准状况下,22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸 | C.足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9 | D.标准状况下,22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 |
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