设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A.B.C.D.

设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A.B.C.D.

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设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A.B.C.D.

答案
A
解析

试题分析:设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子。
解:mg气体有b个分子,
ng气体就有(b×n/m)个分子,
这些分子的物质的量就是[(b×n/m)/NA]mol,
这些气体所占的体积V=[(b×n/m)/NA]×22.4,
化简一下就是:V=22.4nb/(mNA).
故选A。
点评:气体摩尔体积使用时应注意:
①必须是标准状况。②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③气体摩尔体积通常用Vm表示,计算公式n=V/Vm,Vm表示气体摩尔体积,V表示体积,n表示物质的量。
举一反三
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )
A.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为
B.标准状况下,22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
C.足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9
D.标准状况下,22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

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用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a.酸  b.碱    c.盐   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中__________(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:___________________                              
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(   )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaClB.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KClD.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K为0.15 mol,Fe3为0.25 mol,Cl为0.2 mol,则SO42-为(  )
A.0.1 molB.0.15 molC.0.25 molD.0.35 mol

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