已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:(1)A物质可
题型:不详难度:来源:
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题: (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写) a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中__________(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是____________。 (2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。 (3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:___________________ 计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。 |
答案
(12分) (1)d SO2 KMnO4 (各1分) (2)2.24 (2分) (3)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓ (2分) Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分) 4O5.9(3分) |
解析
试题分析:(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A是二氧化硫,应该属于酸性氧化物; A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中SO2 失去电子,氧化剂是KMnO4。 (2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,由定量关系得:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O,电子转移2mol,就会生成1molSO2 气体,所以生成的SO2 气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出)。 (3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。此过程发生的反应的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化钡,由守恒关系可知其质量之和为4O5.9g。 点评:此题要熟悉基本的计算关系式,同时要注意离子方程式书写的方法。 |
举一反三
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
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在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为( )A.0.1 mol | B.0.15 mol | C.0.25 mol | D.0.35 mol |
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(1)CO2的摩尔质量为 ; 88 g CO2的物质的量为 ,所含二氧化碳分子数为 , 在标准状况下的体积约为 。 (2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为 。 (3)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。 |
BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4, m mol AgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为 |
在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),符合下列图象(Ⅰ)所示关系.由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是( )
A.p3>p4,Y轴表示A的质量 | B.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量 | C.p3>p4,Y轴表示混合气体密度 | D.p3<p4,Y轴表示B的百分含量 |
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