(8分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

(8分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

题型:不详难度:来源:
(8分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:
⑴在④操作中用到的量取仪器是          。以上步骤有错误的是(填编号)         ,该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是               
①锥形瓶用待测溶液润洗                      ②滴定前读数正确,滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点时有气泡  ④滴定前读数正确,滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时,称量的NaOH中含NaCl  ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为       mL。
答案
(1)酸式滴定管 ①  ①④⑤     (2)22.60
解析

试题分析::(1)向锥形瓶中取未知浓度的盐酸要用酸式滴定管。滴定管在加入液体前必须用待装液润洗,所以①步错误,不润洗会使滴定管中溶液浓度偏低,消耗溶液体积偏大,使测定结果偏大。锥形瓶用待测液润洗,标准液的体积比正常值大,则浓度偏大;滴定前读数正确,滴定后俯视读数,标准液的体积比正常值小,则浓度偏小;碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点时有气泡,标准液的体积比正常值小,则浓度偏小;滴定前读数正确,滴定后仰视读数,标准液的体积比正常值大,则浓度偏大;配制NaOH溶液时,称量的NaOH中含NaCl,标准液的体积比正常值大,则浓度偏大;振荡锥形瓶时部分液体溅出,标准液的浓度比正常值小,则浓度偏小,所以偏大的是①④⑤。
(2)滴定管精确度为0.01mL,每一格表示1mL,图中读数为22.60mL。
点评:本题主要考查酸碱中和滴定的误差分析,难度较小,只要掌握分析的方法即可。
举一反三
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是                   
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是   
A.此时水的离子积Kw=1×10-12
B.水电离出的c(H)=1×10-10 mol/L
C.水的电离度随温度升高而增大
D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性

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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4

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(7分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是          
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

则c (NaOH) =                    (表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会        。(填“偏大”、“偏小”或不影响)
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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

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