物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl	B．Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄	D．NaCl、H₂SO₃、NH₄NO₃、NaHSO₄

答案

解析

试题分析：A选项中氯化铁的PH比亚硫酸钠的PH大。B选项中氯化铵显酸性，排序正确。C选项中磷酸的PH小于硫酸钠。D选项中亚硫酸钠的PH小于硝酸铵。
点评：本题需熟知强酸弱碱盐的水解和强碱弱酸盐的水解，比较PH其实在比较水解的能力。本题难度不大。

举一反三

（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) = （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．硝酸为弱电解质

B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L

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在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6

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（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H^＋浓度来测定溶液的pH。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】

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