对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．硝酸为弱电解质B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．硝酸为弱电解质

B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L

答案

解析

试题分析：A硝酸为强电解质，B由于硝酸为强酸，所以pH=3，C氢氧化钡中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的两倍，所以混合后溶液pH>7，D选项正确，由离子积进行计算，水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=K_W/0.1=1×10^－13 mol/L。
点评：

举一反三

在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6

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（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H^＋浓度来测定溶液的pH。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】

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下列操作中，能使电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈碱性的是（）

A．向水中加入NaHSO₄溶液	B．向水中加入少量金属钠
C．向水中加入NaOH溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

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水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述不正确的是（）

A．c(H⁺)随着温度升高而升高	B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的电离度＜	D．水的电离是吸热的

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下列溶液一定是碱性的是（）

A．滴加甲基橙后溶液显红色	B．滴加甲基橙后溶液显黄色
C．溶液中含有OH^-离子	D．溶液中c (OH^-)＞c(H⁺)

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