水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （    ）

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （    ）

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （    ）
A．c(H+)随着温度升高而升高B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜D．水的电离是吸热的

答案
B
解析

试题分析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。
举一反三
下列溶液一定是碱性的是                                    （   ）
A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色
C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH-)＞c(H+)

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下列叙述正确的是（   ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH=3的盐酸溶液，与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
（紫色）      （灰绿色） （亮绿色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （   ）
A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色D．无法判断

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能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（    ）
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对于溶液的酸碱性说法正确的是                 （   ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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