向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色

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向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^2-）。其平衡关系如下：
Cr³⁺＋3OH^-

Cr(OH)₃

CrO₂^2- + H⁺+ H₂O
（紫色）（灰绿色）（亮绿色）
向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（lg2=0.3）（）

A．溶液为紫色	B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色	D．无法判断

答案

解析

试题分析：Cr₂(SO₄)₃的物质的量为0.0025mol，加入的NaOH为0.05mol，根据Cr³⁺＋3OH^-

Cr(OH)₃可知反应后剩余的OH^-为0.035mol，则c(OH^-)=

，所以溶液的pH大于13，溶液为亮绿色。答案选C。
点评：溶液混合时要注意混合溶液体积的变化。

举一反三

能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）

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对于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A．c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性	B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性	D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

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某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有(　　)

A．c、d、f、j、k	B．c、i、j、m
C．e、f、i、m	D．c、e、f、i、j、m

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（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L^—1。
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是 (空填>、<或=)
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，c_l_____c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l_____c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l_____c₂。

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